解题思路：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3；
乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25×22.4=28，应为N2，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=[19−14/1]=5，分子式为NH5，乙与水反应也能产生氢气，应为NH4H，据此解答．
甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3；
乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25×22.4=28，应为N2，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=[19−14/1]=5，分子式为NH5，乙与水反应也能产生氢气，应为NH4H，
（1）由上述分析可知，甲的化学式是AlH3，AlH3与水发生水解反应，反应的方程式为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（2）乙的化学式是NH4H，NH4H在加热条件下与CuO反应可生成Cu、氮气和水，该反应的化学方程式为：2NH4H+5CuO
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5Cu+N2↑+5H2O，要判断产物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是：取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，
故答案为：2NH4H+5CuO
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5Cu+N2↑+5H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，属于计算型推断，注意根据反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等．
