氢气是一种清洁、高效的新型能源．
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解题思路：Ⅰ、（1）据图写出热化学方程式，再根据盖斯定律来计算反应的焓变，根据热化学方程式的书写规律来书写热化学方程式；
Ⅱ（2）根据v=[△c/△t]计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；
Ⅰ、（1）分析图象可知，根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3kJ/mol；
根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ/mol；
根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol；
Ⅱ、（2）根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ•mol-1；v（CO2）=[△c/△t]=[0.03mol/L/10min]=0.003mol/（L．min），根据同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min），
故答案为：0.003 mol•L-1•min-1．
点评：
本题考点： 热化学方程式；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查热化学方程式书写方法，反应速率的计算，概念理解和图象分析是解答的关键，题目难度较简单．
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