最后面P107的复习题,第九题
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（1）在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是:漂液（含25.2%NaClO）【起氧化作用,相比较比H2O2要便宜】

,其作用是将Fe2+氧化成为Fe3+ ,有利于后面生成Fe(OH)3沉淀除去；

（2）在步骤③中加入的试剂应是：烧碱（含98%NaOH）【NaClO是强碱弱酸盐,溶液是显酸性的,加入烧碱为了调整pH】；之所以要控制pH=9.8,其目的是:使Fe3+ 、Mn2+沉淀完全且Mg2+基本不生成沉淀；【因为本实验最终目的是制取纯的氧化镁,那么其他的离子都要除掉,再结合表格中所给pH判断】

（3）在步骤④中加入的试剂Z应是纯碱（含99.5%Na2CO3）【后面要产生沉淀物,而且煮沸时产生气体,应该考虑促进镁离子、碳酸根离子双水解可产生气体和需要的氢氧化镁】

（4）在步骤⑤中发生的反应是：

Mg2+ + CO32- + H2O=Mg(OH)2↓+CO2 ↑ .

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