（1）反应消耗硫酸的质量为：49g×20%=9.8g；
设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
106 98 142 44
y9.8g zx
44
x =
106
y =
142
z =
98
9.8g
解得：x=4.4g，y=10.6g，z=14.2g
原混合物中碳酸钠的质量分数=
10.6g
24.8g ×100%=42.3%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
14.2g+24.8g-10.6g
24.8g+130.6g+49g-4.4g ×100%=14.2%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数14.2%．
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