解题思路：由图可知，最初加入V1mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，加入V2mLNaOH溶液Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，加入V3mLNaOH溶液氢氧化铝恰好溶解，以此来解答．
（1）加入V1mLNaOH溶液不生成沉淀，只发生酸碱中和反应，则最初加入V1mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，故答案为：中和过量的硫酸；
（2）加入V2mLNaOH溶液Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，溶液的溶质只有Na2SO4，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V（NaOH）=[0.4mol/1mol/L]=0.4L=400mL，
故答案为：400；
（3）当V1=160mL时，此时，溶液是FeSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.16L×1mol/L=0.08mol
令FeSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：
x+2y＝0.1
x+3y＝0.1×2−0.08，
解得：x=0.06、y=0.02，
所以金属粉末中n（Fe）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V3时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，
根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V3=[0.44mol/1mol/L]=0.44L=440mL，
故答案为：0.06；440．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质．
考点点评： 本题以图象形式考查混合物计算，把握每一段图象发生的化学反应、拐点代表的含义及溶液中溶质的成分为解答的关键，注意结合方程式及原子守恒对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化，题目难度中等．
