解题思路：（1）根据平衡常数计算，K=
c(
O
2
)×c(Hb•CO)
c(CO)×c(Hb•
O
2
)
=200；
（2）①根据图象可知在15min内NO的物质的量变化0.4mol，则NO的平均反应速率为=[0.4/15] mol•L-1•min-1；
②加入催化剂，平衡不移动，缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，增加CO2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低；
（3）①根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动；
②温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，压强增大；
③根据830℃时，平衡常数k=1计算．
（1）根据平衡常数计算，K=
c(O2)×c(Hb•CO)
c(CO)×c(Hb•O2)=200，若使c（Hb•CO）小于c（Hb•O2）的 1/50，且吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol•L-1，
则有
c(O2)
c(CO)＞200× 50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10−2mol•L−1
10000=1.0×10-6mol•L-1，故答案为：1.0×10-6；
（2）①根据图象可知在15min内NO的物质的量变化0.4mol，则NO的平均反应速率为=[0.4/15] mol•L-1•min-1，
故答案为：[0.4/15] mol•L-1•min-1（或0.027 mol•L-1•min-1）；
②a、加入催化剂，平衡不移动，故a错误；
b、降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故b正确；
c、缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，故c错误；
d、增加CO2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低，故d错误．
故答案为：b；
（3）①根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：放热；
②温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，压强增大，故答案为：增大；增大；
③根据830℃时，平衡常数k=1计算；
A、k=[2×3/5×1]＞1，反应向逆反应方向移动，故A错误；
B、k=[1×1/2×2]＜1，反应向正反应方向移动，故B正确；
C、只有反应物，反应向正反应方向移动，故C正确；
D、k=[1×1/0.5×2]=1．达到平衡状态，平衡不移动，故D错误．
故答案为：B、C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡移动计算，题目难度较大，本题注意平衡常数的利用．
