1.在温度400K时,计算0.22kgCO2气体在0.02m3容器中产生的压力是多少?
2个回答
1、0.22kgCO2气体为5摩尔
P=nRT/V=5*8.31*400/0.02=831000(Pa)
2、nA=PV/RT=4.0×10^4×1.25×10-4/(8.31×300)=2×10^-3(mol)
nB=PV/RT=6.0×10^4×1.5×10-4/(8.31×300)=3.61×10^-3(mol)
P总=（nA+nB)RT/V=5.61×8.31×300/2.50×10^-4=5.59×10^7(Pa)
3、设氢离子浓度为X
Ka=X^2/(0.25-X)=4.0×10^-8,因为Ka=4.0×10^-8,0.25-X约等于0.25,所以X=1*10^-4
PH=4
4、设溶液中阴阳离子浓度均为X（mol//L),则有X^2=1.6×10^-7,X=4×10^-4(mol/L)
溶解的溶质质量4×10^-4M（克）,M为AB的式量
1升溶液约1000克,溶质质量可以忽略,则溶解度S=4×10^-3M(g/100gH2O)
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