解题思路：（1）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，转移电子数为2e-；
（2）根据n=[V
V
m
计算氯气的物质的量，根据方程式：MnO2+4HCl（浓）
△
.
/ ]MnCl2+Cl2↑+2H2O计算；
（3）所产生的氯气不可能完全被收集、利用．
（1）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，转移电子数为2e-，用双线桥表示电子转移数目与方向为：
，
答：实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目为：
．
（2）氯气的物质的量=[0.4L/22.4L/mol]=[1/56]mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，需要二氧化锰的物质的量=[1/56]mol，故需要二氧化锰的质量=[1/56]mol×87g/mol=1.55g，
答：需要二氧化锰的质量为1.55g．
（3）所产生的氯气不可能完全被收集、利用，故实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，
答：实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量的主要原因是：所产生的氯气不可能完全被收集、利用．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应、根据方程式的计算，难度不大，注意掌握单线桥与双线桥法表示电子转移数目与方向．
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