托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡.再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等
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解题思路：根据天平平衡的知识进行分析，酸是等量且足量的物质，则加入的金属与产生的氢气的质量差大的增重大，小的增重小，据此分析即可．
设铝镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
1g x
[54/6＝
1g
x]
x=[6/54g＝
3
27g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1gy
24
2＝
1g
y]
y=[1/12]
对铝来说增重1g-[3/27]g=[24/27]g，对没来说增重1g-[1/12]g=[11/12g，
24
27]g＜
11
12g，故放入镁的一边增重大，指针偏向镁．
故选A．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，要明确天平指针变化与两盘中增重有直接关系．
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