（2010•株洲）化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
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解题思路：根据密度公式的变形质量=体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL=55g，由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙和氢化氢的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数和该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少．

盐酸的质量为：50mL×密度1.1g/mL=55g

产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g

设：碳酸钙的质量为X，氯化氢的质量为Y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

xy 3.08g

[100/44]=[x/3.08g] [73/44]=[y/3.08g]

x=7g

y=5.11g

[7g/8g]×100%=87.5%

[5.11g/55g]×100%=9.3%

答：（1）55g 3.08g

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%

（3）该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于9.3%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．

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