电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确
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可以假设成为亚硫酸氢钠解题,有电离平衡（亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离）,也有水解平衡（亚硫酸氢根离子与水分子,亚硫酸根离子与水分子）,呈酸性说明电离占优势

故PH>1

“c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)” 这句话的意思是大于或等于成立一项就算正确

比如“3大于等于2”在选择题中就是对的

亚硫酸氢根相当于弱算（中强性酸,不能完全电离）,因为原来的物质是盐才成为强电解质!

NaHSO3＝Na+ ＋ HSO3-

“比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2 ；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小,说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢?因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞ 碳酸一级＞ 亚硫酸氢根＞ 苯酚．”

0.1mol/L 的碳酸PH

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