问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列
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设H+离子浓度为X
OH-离子浓度为KW/OH-=10（-14）/X
10（-14）/X*X=10（-8）
X=10（-3）
水电离氢离子即OH-浓度10（-11）A错误.
C（H+）+C（A-）=2*10（-3） B错误.
电离度=10（-3）/0.1=1%
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