常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是

常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

重点在C、D.答案给的是C

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常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸.

A：因为POH=13,则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11

B：根据电离平衡,cOH- +cA- = cH+ ,质子守恒cA+cA- = 0.1mol/l ,导不出 (H+)＋c(A-)＝0.1mol/L

C：HA==(可逆)H+ + A-,当加入醋酸钠晶体,其醋酸根水解会增加氢氧根；加水的时候,是稀释该酸,越稀释越电离,故氢氧根继续增大.

D：等体积混合反应后后相当于,0.025mol/lNaA、0.025mol/lHA的混合,根据溶液呈电中性即有

cH+ + cNa+ = cOH- +cA-,而该溶液相当于是盐和酸混合,则混合后呈酸性,即有cH+>cOH-,cNa=0.025mol/l,A-以HA和A-形式存在,故其浓度小于0.05mol/l,但是大于0.025mol/l.

c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

综上,选择C

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