解题思路：（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等；
②化合物是由不同种元素组成的纯净物，钠的化合物即化合物中含有钠元素；
③氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
④由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（3）强电解质完全电离．用“=”．
（4）使用过的废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子，回收铜并重新得FeCl3溶液的方法依据实验流程进行分析判断．
（1）①常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水，所以氢气、二氧化碳不是电解质，故选：A；
②氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选：C；
③氧化钠和二氧化碳都是氧化物，故选：B；
④氯化钠和氯化铁都是盐，故选：D；
（2）①反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O
加热
.
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O
加热
.
Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现，
故答案为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现；
（3）NaCl和FeCl3的电离方程式分别为：NaCl═Na++Cl-；FeCl3═Fe3++3Cl-，
故答案为：NaCl═Na++Cl-；FeCl3═Fe3++3Cl-．
（4）用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子、三价铁离子，根据分离流程，先加入的x为铁，发生反应有：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；过滤或得到亚铁离子的溶液和滤渣铁以及铜；再加入过量盐酸溶解铁后过滤得到铜，得到的氯化亚铁溶液中通入氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，重新得到氯化铁溶液；所以推断为：X为：Fe；Y为HCl；Z为Cl2；第⑥步反应的离子方程式为氯气氧化亚铁离子的反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Fe；HCl；Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
点评：
本题考点： 单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
考点点评： 本题主要考查了物质的分类和铁的化学性质，难度不大，根据所学知识即可完成．
