解题思路：（1）根据湿法冶金的原理写出反应的方程式；
（2）根据铁与硫酸铜反应的方程式，由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式，求出铁、铜及硫酸亚铁的质量；
（3）a的值等于铁与杂质的质量之和；
（4）根据溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数；
（5）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系可以求得含氧化铁20%的赤铁矿的质量．
（1）湿法冶金的原理是：铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuS04=Cu+FeSO4；
（2）硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g
设生成的铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuS04=FeSO4+Cu；
56 160 152 64
x l6g z y
[56/160＝
x
16g] 解得x=5.6g
[160/152＝
16g
z] 解得：z=15.2g
[160/64＝
16g
y] 解得：y=6.4g
（3）由题可知：a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：[15.2g/160g+5.6g−6.4g+40.8g×100%=7.6%
（5）铁的质量为：120t×
5.6g
6g×100%=112t
设需要赤铁矿石的质量为m．
Fe2O3+3CO
高温
.
]2Fe+3CO2
160 112
m（1-20%） 112t
[160/112＝
m(1−20%)
112t] 解得：m=200t
故答为：（1）Fe+CuS04=Cu+FeSO4；（2）[56/160＝
x
16g]；（3）6；（4）7.6%；（5）200t．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题的综合性较强，比较全面地考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，含杂质的化学方程式的计算等，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．
