将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),
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设:锌的质量为X,根据溶液增加量已知,可用差量法解答

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加

65 2 65-2=63

x y 86.3g-80g=6.3g

65/x=2/y=63/6.3g

x=6.5g

y=0.2g

(1)反应生成氢气的质量 0.2g

(2)锌粒中所含锌的质量分数 6.5g/6.8g*100%=95.6%