将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）
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解题思路：n（Fe）=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，显然Fe完全反应，以此来解答．

A．n（Fe）=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；

B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；

C．反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2，Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；

D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查Fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．

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