将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁 - 已解决 - 学校大全

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是

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离子方程式：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

1.12g铁粉(0.02mol Fe)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol Fe 3+)

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

56 112 168

0.02mol x y

所以X=0.04mol,y=0.06mol

铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+

结果：1,往溶液中滴入KSCN溶液,显红色(因为存在Fe3+)

2.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

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