1t含80%FeS2的黄铁矿来制硫酸,假设反应过程中由二硫化亚铁转化为二氧化硫时损失硫百分之二,有二氧化硫转化为三氧化硫
最佳答案：1*80%*(64/120)*98%*75%=x*95%*(32/98)解方程得x=1.01094737
用含FeS2 72%的黄铁矿制硫酸,煅烧时有1.5%的硫烧到损失混入炉渣.二氧化硫转化为三氧化硫的转化率97%,求一吨黄
最佳答案：就是计算最后进入硫酸的硫的重量,进而换算成硫酸就可以了,因为硫元素是守恒的.1t FeS2含有FeS2 720kg,FeS2中硫元素的质量分数是64/(64+5
硫酸相关 计算题以硫铁矿为原料,用接触法制硫酸,若燃烧铁矿时的损失率为10%,二氧化硫氧化时的转化率为90%,三氧化硫的
最佳答案：设需要硫铁矿的质量为x.FeS ～ H2SO4（硫元素守恒）88 98x*75%*(1-10%)*90%*95% 20*98%=19.6t=0.577125x8