急问大学分析化学：用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 (
最佳答案：感觉应该选CPH=4.7时 溶液中H3PO4主要存在形式是H2PO4-以H2PO4-和H2O为零水准 写质子守恒式：[H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+
大学无机化学：一种NaAc的pH值为5.85,求1升该溶液中有多少无水NaAc?
最佳答案：[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出
大学分析化学,某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸,当酸一半被滴定时,溶液的PH为5.0
最佳答案：应该是90.9%吧
一道大学《普通化学》题0.2mol/LNaH2PO4溶液与0.2mol/LNa3PO4溶液等体积混合，混合液的pH值为多
最佳答案：生成的HPO4-主要是碱式电离，所以[H+]=根号（Ka2*Ka3)
几道大学无机习题 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的
最佳答案：②可得质子即为碱 可给质子即为酸 OH-中的O最外层为八电子 可与质子形成配位键 可得质子③应该是盐效应 强电解质加入弱电解质 弱电解质解离度增加④这个简单酸多
大学无机化学 求缓冲溶液的PH 希望可以写在纸上,这个问题大半天了都
最佳答案：根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物.H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)
大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m
问两个大学有机化学题：1.链式聚合有哪两种聚合方式?2.静电荷为零的AA所在溶液的pH称为该AA的_______?
最佳答案：楼主好!喂喂,楼上的,你在答什么呢?呃……算了.【1】链式聚合有加成聚合和缩合聚合两种（也就是”加聚“和”缩聚“啦!）【2】等电点
问一简单的大学化学基础题要使溶液中的Mg离子 沉淀完全 应该控制的pH值为多少解的部分有一个地方看不懂 为什么[Mg2+
最佳答案：什么是沉淀完全? 判断沉淀是否完全的标准是看某种离子的浓度,如果该离子浓度≤10^-6mol/L即可视为完全沉淀（有的书上以离子浓度≤10^-5mol/L作为标