知识问答
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最佳答案:本题要用原子守恒来计算:根据该反应方程式,先计算出反应生成哦0.1mol的氯气,而生成0.1mol的氯气消耗了盐酸中的氯离子为0.2mol,在加硝酸银后生成57
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最佳答案:原因:1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰
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最佳答案:1)此反应要求浓盐酸,随着反应的进行,盐酸的浓度变稀不足以与二氧化锰反应,反应停止.2)此反应中的浓盐酸有挥发性,反应时放热浓盐酸挥发成氯化氢气体,使盐酸不足.
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最佳答案:MnO2要与浓盐酸反应才能制取Cl2,反应一段时间后浓盐酸浓度变稀,不再与MnO2反应生产Cl2所以用0.2mol盐酸实际生成的Cl2物质的量小于0.5mol
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最佳答案:解题思路:跟据实验的目的和反应的原理可知,实验室用第一个装置制备氯气,气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶,除杂干燥后用向上排空法收集氯气
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最佳答案:因为随着反应的进行 盐酸浓度会变稀 从而得不到Cl2 而且HCl会挥发 反应不能完全进行所以要适当过量
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最佳答案:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2molMnO2与0.6mol盐酸反应,MnO2过量,盐酸不足0.6molHCl如果完全反应,生成0
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最佳答案:少于1摩尔因为只有盐酸的浓度大于一定的值时才可以和二氧化锰发生反应生成氯气当反应进行时,盐酸的浓度下降,所以盐酸不能全部反应希望对你有用
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最佳答案:MnO2+4HCl(浓)=Δ =MnCL2+Cl2↑ +2H2O 87g...........22.4L 8.7g.............V V=2.24L
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最佳答案:MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O因为反应条件是浓盐酸,但反应中有水生成(2H2O)生成的水会不断稀释浓盐酸,使浓盐酸逐渐变为稀盐酸稀盐酸
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最佳答案:实验结束后应先将导气管移出后再熄灭酒精灯,不可以先熄灭酒精灯再将最后的导气管移出.先熄灭酒精灯的话试管中温度降低,压强减小,容易倒吸发生危险,所以应先将导气管移
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最佳答案:1.盐酸越反应越稀,稀到一定程度就无法与二氧化锰反应生成氯气了.2.加热中,HCl挥发了一些.题中的20mol12mol/L应为20ml12mol/L.
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最佳答案:第一步,先写化学方程式MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O第二步,改写MnO2 + 4H+ + 4Cl- = Mn^2+ + 2Cl
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