氯化钡溶液中(100个结果)

最佳答案：加入过量碳酸钡,然后过滤就可以了BaCO3+2HCl=CO2+H20+BaCl2

最佳答案：1.生成白色沉淀,可能是氯化银或者是硫酸钡,这两种沉淀都不溶于稀硝酸2.浓硫酸具有吸水性,将稀盐酸中的水吸走,盐酸挥发形成白雾.（这里不能说浓硫酸有脱水性,脱水

最佳答案：不一定还有可能是AgCl 氯化银

最佳答案：由题可知,生成硫酸钡的质量=原氯化钡溶液的质量设：生成硫酸钡的质量为xn(BaCl2)=n(BaSO4)=x/233 molm(BaCl2)=208x/233

最佳答案：三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀此时不能确定硫酸是否剩余因此我们考虑再加氯化钡检验,此时若无再生成沉淀证明三氧化硫中的硫元素完全转化成沉淀这

最佳答案：D.不能确定因为硝酸银和硫酸钡都是白色所以,不能确定是一种还是2种的混合物.

最佳答案：BaCl2===Ba2++2Cl-BaCl2为强电解质,所以完全电离

最佳答案：H2SO4十BaCl2=BaSO4↓十2HCl生成沉淀

最佳答案：不是氯离子,是银离子.之后又加入稀硝酸没溶解,就只能是氯化银或硫酸钡(碳酸钡溶于硝酸).又硫酸根与银离子不能共存,故得到正确答案B

最佳答案：现象为产生白色沉淀化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

最佳答案：解题思路：根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量

最佳答案：解题思路：从“银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀”进行分析、解答．氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向

最佳答案：没有沉淀啊不反应因为Ba(OH)2本身就是可溶的强碱弱碱无法制取强碱

最佳答案：如果是用来滴定,肯定是要准确配置,准确加入的,如果只是做性质对比等定性实验是不需要的

最佳答案：对,要将Ba2+沉淀,需要将SO2转化为SO32—或SO42—,加烧碱将其转化为SO32—,加硝酸将其氧化为SO42—,因此两试管均可生成白色沉淀,但产物不同.

最佳答案：这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液相等所以有：BaCl2溶液 = 反应后的溶液由质量守恒,有：BaCl2溶液 + 硫酸溶液 = 反应后的溶液 + 生成BaSO4质

最佳答案：一般用稀硝酸和硝酸钡溶液来检验溶液中的硫酸根.是为了避免银离子的干扰.

最佳答案：先加入足量H2SO4除去Ba2+,然后用焰色反应检验Na+（Ba2+也有焰色反应,要先除去；否则干扰Na+的黄色焰色反应）