知识问答
最佳答案：设氧化铜的质量为cg,氧化铁的质量为yg,CuO+CO===(△)Cu+CO280 64xg 0.5xgFe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2160
最佳答案：1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO + H2 = Cu + H2O1mol 2gXmol 2XgFe2O3 + 3H2 ==2Fe + 3H2O1mo
最佳答案：增重就是与铜反应的氧气的质量.2Cu+O2===2CuO128 32x 1.6gx=6.4g质量分数=6.4/16.4=39%
最佳答案：解题思路：由混合物的质量和固体减少的质量根据氧化铁和氧化铁分别与氢气反应的化学方程式可以计算出混合物中氧化铜的质量．氧化铜中氧元素的质量分数为[16/80]×1
最佳答案：氧化铜中氧元素的质量分数为1680 ×100%=20%氧化铁中氧元素的质量分数为16×3160 ×100%=30%设混合物中氧化铜的质量为x．充分反应后氧化铜减
最佳答案：解题思路：设Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.8g-x，根据Fe2O3和CuO与CO反应的方程式，由含有x的式子表示出生成的铁和铜质量，由质量守恒定可
最佳答案：氧化铁和氧化铜的混合物中,氧原子的质量为4-2.88=1.12克.氧化铁中,氧原素的质量分数为(16*3)/(56*2+16*3) = 0.3氧化铜中,氧元素的
最佳答案：氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混
最佳答案：正确的应该是BCuO变成 CuSO4Fe2O3变成 Fe2(SO4)3不难看出其中是一个O变成一个SO4,也就是说SO4等于原来混合物中O原子数而H2SO4恰好
最佳答案：18.8g是铜和氧化铁的重量,剩余物中含有铜和反应后生成的铁,所以用18.8－14＝4.8是三氧化二铁中三个氧的质量,所以求得三氧化二铁中铁的重量是4.8/48
最佳答案：完全反应时a=0Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160 294CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80 98由此可见,等质量Fe2O3
最佳答案：将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol•L-1的硫酸中,使之发生反应.若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围?若硫酸溶液过量,
最佳答案：解题思路：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．由反应CuO～H2
最佳答案：根据方程式Cuo+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化铜中一个氧对应一个硫酸Fe2SO4+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 氧化铁中3个氧对应3个硫酸
最佳答案：由：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O可以看出H2SO4-----H2O-----O98 169.8g
最佳答案：首先氧化铜和氧化铁完全恰好溶于稀硫酸溶液Cu2+和Fe3+离子还有（SO4）2+可以用电子守恒的方法解题设Cu为Xmol，Fe为Ymol 有方程 2X+3Y=0
最佳答案：选A、D.A、加入硫氰化钾溶液不显红色,说明没有三价铁离子了.A错.B、因为硫酸与铜不反应,要使铜溶解,一定得氧化铁与铜的摩尔数之比为1：1.Fe2O3+3H2
最佳答案：质量守恒定律，氢元素守恒，根据方程式可得氧元素守恒，一硫酸生成一氧，硫酸9.8g，氧元素1.6g
