现有16克氧化铁和氧化铜的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入100克足量的硫酸溶液中,完全溶解.
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完全反应时a=0

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160 294

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

80 98

由此可见,等质量Fe2O3与CuO,CuO消耗H2SO4多

因为H2SO4浓度未知(题目是不是错了)只能假设100克纯硫酸,16g全是Fe2O3

CuO消耗H2SO4质量为16g/160*294=14.7g

m剩H2SO4=85.3g

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

mNaOH=85.3g/98*80=69.6g

所以0