电解质溶液方程式(55个结果)

最佳答案：吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e+2H2O==4OH-

最佳答案：总反应方程式:2Fe + 6H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

最佳答案：负极Zn-2e=Zn2+,正极2H++2e=H2↑

最佳答案：只写出在溶液存在的离子间的反应,也就是说如果在溶液中的离子与投入前的一样则差,不一样,只能写出在溶液中的离子之间的反应.

最佳答案：解题思路：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．A、Ca（OH）2能电

最佳答案：如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不

最佳答案：负极：2 Al + 8 OH- =2 (Al(OH)4)- + 6 e-正极：6 H2O + 6 e- = 3 H2 +6 OH-

最佳答案：原电池的总反应实质就是负极材料与电解质的自发氧化还原反应.比如：电池总反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 则负极一定是Zn 电解质是HCl

最佳答案：Ni(OH)2 + 2e- = Ni + 2OH-

最佳答案：这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+ 负极O2+2H2O+4e-=4OH-

最佳答案：1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3

最佳答案：正Fe3+ +e=Fe2+负Fe- 2e=Fe2+

最佳答案：由于这里只有Al可以和NaOH反应,Mg不能反应失去电子,所以Al作为负极,Mg作为正极；:总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反

最佳答案：酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷,在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的

最佳答案：假设另一不活泼的电极为石墨电极（因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极）正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）负极：Al+4OH

最佳答案：Zn - 2e + 4OH- -----> ZnO22- + 2H2OAg2O2 + 2e + H2O -----> Ag2O + 2OH-Zn + Ag2O2

最佳答案：负极:Al-3e-=Al3+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3这就是一般铝电池的原理.正极生成的OH-一

最佳答案：总反应方程式：H2S+CL2==S+2HCL正极：CL2+2e-==2CL-负极：H2S - 2e-==S +2H+

最佳答案：铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+

最佳答案：负极铁被消耗 Fe - 2e- = Fe2-正极吸氧腐蚀的正极 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-