将碱溶液滴入酸(27个结果)

最佳答案：(1）分步进行,首先0.1摩尔的纯碱溶液逐滴入0.1摩尔的盐酸变为0.1mol碳酸氢钠,接着碳酸氢钠再与盐酸反应产生0.025molco2（2）将0.125摩尔

最佳答案：1.将盐酸逐滴滴加到纯碱溶液中开始没有气泡产生,随着盐酸的不断滴入开始有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO

最佳答案：前者碳酸氢钙过量所以,生成了CaCO3和NaHCO3后者NaOH过量所以生成了CaCO3和Na2CO3方程式Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2C

最佳答案：因为酸碱反应剧烈,放出大量的热,用胶头滴管是为了控制反应速度

最佳答案：结果偏小只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大,所以结果偏小

最佳答案：氢氧化钡生成的物质是水和硫酸钡的沉淀.没有大量离子生成,几乎不导电

最佳答案：碳酸钠和盐酸反应分为两步.Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 这一步无CO2生成NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易知当n（Na2C

最佳答案：解题思路：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数Kb=

最佳答案：加入硝酸银前需要用酸中和烧碱,否则NaOH和硝酸银反应生成氢氧化银白色沉淀,氢氧化银不稳定分解成氧化银（棕褐色沉淀）,看不到淡黄色沉淀,

最佳答案：解题思路：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．等物质的量浓度、等体积的硫酸

最佳答案：5：2n(Na2CO3)=0.1*1=0.1moln(HCl)=0.1*1.25=0.125mol①将纯碱溶液逐滴滴入盐酸中,开始滴加进去的一段时间盐酸过量,所

最佳答案：思路很清晰:求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2S

最佳答案：因浓盐酸具有强烈的挥发性,可随产生的CO2进入苯酚钠溶液,无法确定到底是HCl还是CO2与苯酚钠反应产生了苯酚.应在将气体通入苯酚钠溶液前先行洗气除去HCl.

最佳答案：红色,质量和质量分数相等的溶液的溶质的质量相等,而氯化氢的摩尔质量较小,其物质的量更大,反应后有乘余,溶液呈酸性,所以显红色.

最佳答案：解题思路：根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式，可由完全中和时消耗HCl的质量计算NaOH溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数计算公式计算氢氧化钠溶液中

最佳答案：第二组正确

最佳答案：1.HCO3- +OH-=CO32- +H2O2.HCO3- +H+=H2O +CO23.HCO3- +Ca +OH-=CaCO3 +H2O

最佳答案：20克10%的盐酸中HCl的质量为2g,20克10%的氢氧化钠中NaOH的质量为2gHCl+NaOH==NaOH+H2O36.5 40可知,盐酸过量,所以使石蕊

最佳答案：解题思路：科学探究的一般环节包括提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移；把自制酸碱指示剂分别滴入酸