知识问答
最佳答案：19.2gCu是0.3mol,200ml 5mol/L的硝酸总共1mol硝酸过量,因此0.3mol铜完全反应,消耗了0.8mol的硝酸,因此还剩下0.2mol硝
最佳答案：因为液化气主要是由丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）组成的.所以其化学方程式为：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2C4H10 + 13O2 =
最佳答案：n(H2)=1/2n(HCl)=0.5*0.2mol=0.1molm(H2)=M(H2)*n(H2)=2g/mol*0.1mol=0.2gn(MgCl2)=1/
最佳答案：1.C+O2=点燃=CO22.S+O2=点燃=SO23.4P+5O2=点燃=2P2O54.3Fe+2O2=点燃=Fe3O45.2H2+O2=点燃=2H2O6.2
最佳答案：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O64g 2mol 1mol 22.4Lm n1 n2 13.44Lm=38.4g n1=1.2mo
最佳答案：CUxOy + yH2 == xCu + yH2O,等号上条件为加热64x+16y 64x反应生成的6.4g铜都是由CUxOy提供的,所以A中,7.2-6.4=
最佳答案：根据数据,反应前溶液质量100g.反应后有些镁溶解进去,一些氢气逃出,所以100+镁的质量-氢气的质量=104.4 镁的质量-氢气的质量=4.4Mg+2HCl=
最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
最佳答案：（1）根据相对原子质量可得Cu为0.1mol,根据关系式可得,消耗的硫酸是Cu的2倍,所以是0.2mol（2）同样由方程式可得被还原的硫酸与Cu比为一比一,所以
最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC
最佳答案：解题思路：由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量；氢氧化钠是所得溶液中的溶质；用反应前的总质量去掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；根据
最佳答案：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑NaCl不和HCl反应
最佳答案：n(CO2)=n(C)=0.35molCuO + C → CO2+ CO + Cu0.35mol 0.2mol 0.15mol氧原子守恒：n(CuO)=0.55
