i的说法不正确的是(14个结果)

最佳答案：A、根据欧姆定律可得I=UR ，所以当U=0时，即导体两端的电压为零，则导体中就没有电流，即I=0，所以A正确；B、由I=UR ，得R=UI ，但对一定的导体，

最佳答案：解题思路：A．CCl4萃取溶液中的I2；B．氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，为粉红色离子

最佳答案：A对的.增大压强,正逆速率都增大B错的.加入I2的瞬间,HI的浓度不变,所以瞬间正反应速率不变答案B （瞬间不变,后增大）C对的.HI加入平衡正移,I2的浓度

最佳答案：A．反应方程式KIO 3+6HI=KI+3H 2O+3I 2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3molI 2转移电子

最佳答案：解题思路：A．氯化钴中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl-，浓盐酸抑制其水解；B．四氯化碳能萃取碘单质；C．原电池能加

最佳答案：C

最佳答案：第一个是A因为没强调一定第二个是A 2.8-2 /0.1=8第三个I是安培 U是福特 R是欧姆

最佳答案：解题思路：首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此解答．A、反应前

最佳答案：解题思路：Li-I2电池中，Li为负极，发生氧化反应，负极反应为Li-e-=Li+，I2为正极，发生还原反应，正极反应为I2+2e-=2I-，电池总反应式为：2

最佳答案：解题思路：首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此解答．A、反应前

最佳答案：解题思路：首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此解答．A、反应前

最佳答案：A、由B=FIL 可知，B与F、I与L均无关，而磁场是由本身性质决定．故A错误；B、由B=FIL 可知，B与F、I与L均无关，而磁场是由本身性质决定．故B正确；

最佳答案：A、由B=FIL 可知，B与F、I与L均无关，而磁场是由本身性质决定．故A错误；B、由B=FIL 可知，B与F、I与L均无关，而磁场是由本身性质决定．故B正确；

最佳答案：A、由闭合电路欧姆定律知U=E-Ir，则U-I图象与纵轴截距表示电源的电动势，由图象可知，电源电动势E=6.0V，故A正确；B、横轴截距表示路端电压为5.0V时