知识问答
最佳答案：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Cu、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，
最佳答案：A、B、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，而选项C中Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选C．
最佳答案：对啊,高锰酸根,二价铁和三价铁不反应,典先和高锰酸根反应,在和二价铁反应,但是三价剩余,那就是典已近消耗玩了,那么,典坑顶没有,而且典可能是跟高锰酸根反应完的,
最佳答案：氧化还原反应一定有元素化合价的升降可以分析出,Fe化合价有+2、+3两种；N化合价有+5、-3两种所以,应该是,8Fe2+ + NO3^- + 10H+ = 8
最佳答案：还原剂：Fe2＋到Fe3＋失去1个电子氧化剂：NO3－到NH4＋得到8个电子该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
最佳答案：2L你原子守恒吗?离子方程式没什么好写的...太多了...关键是要和什么反应...比如2(Fe3+)+(Fe)=3(Fe2+)2(Fe3+)+(Cu)=2(Fe
最佳答案：A、3CO+Fe 2O 3△.2Fe+3CO 2该反应中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，所以属于氧化还原反应，故A错误．B、Cl 2+H 2O=HCl+
最佳答案：解题思路：（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素；（2）根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则Fe作负极，所以C
最佳答案：解题思路：（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极
最佳答案：A、铁元素化合价升高，碳元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A正确；B、反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、反应中没有化合价的变化，不是氧化
最佳答案：A．Al和Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Mg和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．N和H元素的化合价发生变化，属
最佳答案：不能具有还原性的离子共存 强还原性离子：S2-,I-,SO3 2-,Fe2+,S2O3 2- 强还原性单质：失电子能力很强的活泼金属或某些非金属,Li,Na,K
最佳答案：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C失2电子,由+2升高到+4,被氧化,CO是还原剂；Fe得3电子,由+3降低到0,被还原,Fe2O3是氧化剂.CO得氧,Fe
最佳答案：被氧化是指化合价升高了所以化合价升的越多被氧化的程度也就越大了第一个Fe升了3价第二个Fe升了2价所以Fe被Cl2氧化的程度大
最佳答案：由题目可知是二价铁氧化成三价铁,而一氧化氮具有一定得氧化性,所以硫酸亚铁和一氧化氮是反应物,硝酸铁、硫酸铁和水是生成物.
最佳答案：从离子反应的角度来看问题,可能更清楚一些：NO3-、Cl2、Br2、MnO4-等氧化性比Fe3+强,那么发生反应时,就会生成Fe3+比如,Cl2与铁反应,与Fe
栏目推荐： 英语翻译多少钱 生物质与有机物 如何求的反函数 交流困难英语翻译 grow的过去式 使石溶液变红 聚精会神造句 大学毕业英文翻译 求e的指数函数 除碳的化学方程式是 帕斯卡尔 我的课余生活作三年级作文 七年级的目标作文
