知识问答
最佳答案：设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g100/x=44/4.4x=10g大理石的纯度是10/12
最佳答案：设xg CaCO3参加反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O100 44xg 88g100 / xg = 44/88g得：x =
最佳答案：解题思路：（1）物质中元素的质量比相对原子质量乘以原子个数之比（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据 [碳酸钙的质量/大理石的质量]×100%可求
最佳答案：m（CO2）=ρV =1.964g/L*4.48L=8.8g(约)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x y z 8.
最佳答案：小山说：因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.小西不完全同意小山的猜想,小西的理由是【稀盐酸过量,碳酸钙固体也不会剩余】按照小西的猜想溶液中溶质的成
最佳答案：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 设100g大理石中碳酸钙质量xg100 44x 22 x=50 (g)
最佳答案：解题思路：A、实验中反应的条件并没有改变，A中的结论与实验无关；B、“块状大理石与稀硫酸反应”与“粉末状大理石与稀硫酸反应”，明显是接触面积的改变；C、“块状大
最佳答案：m(CO2)=25+100-116.2=8.8g.设碳酸钙质量为x.100/x=44/8.8.解得x即碳酸钙质量为20.质量分数=20/25×100％=80％.
最佳答案：解题思路：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算生成二氧化碳及消耗HCl的质量；利用溶液中溶质的质
最佳答案：25g*80%=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420g x y100/20g=73/x=44/yx=14.6gy=8
最佳答案：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是yCaCO 3+ 2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 73 4425g×80% 10
最佳答案：解题思路：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算生成二氧化碳及氯化钙的质量以及消耗HCl的质量；利
最佳答案：解题思路：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算生成二氧化碳及消耗HCl的质量；利用溶液中溶质的质
最佳答案：解题思路：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗盐酸的质量计算生成二氧化碳及消耗碳酸钙的质量．设生成二氧化碳的质量
最佳答案：设需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4469%x 11g解得x=36.2g需要含碳酸钙质量分数为
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