杂化轨道理论(69个结果)

最佳答案：电子轨道能量增加使其激发,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.具有能量较低的电子亚层的

最佳答案：http://chem.jlu.edu.cn/eclass/zyjck/inorchem/home/index.html 的第十章化学键与分子结构 2.共价键

最佳答案：原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂

最佳答案：电子运动不仅具有粒子性,同时还有波动性.而波又是可以叠加的.所以鲍林认为,碳原子和周围口个氢原子成键时,所使用的轨道不是原来的s轨道或p轨道,而是二者经混杂、叠

最佳答案：杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程.CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,

最佳答案：可以,按如下流程：1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s2 4p5 4d0；2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF

最佳答案：价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力

最佳答案：价键是原子间的杂化轨道是原子内部的电子杂化分为孤电子对和共价键它们互相排斥

最佳答案：(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形

最佳答案：在NH3中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个杂化轨道其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于H原子的一个P轨道形成西格玛键另外还剩一个S

最佳答案：中心原子是Xe,价层为5s25p6,成共价化合物后,电子对价层数为（8+2）/2=5.所以中心原子采取sp3d杂化方式,有3对孤电子对,两个含单电子的杂化轨道和

最佳答案：N外层5个电子,（2s）2 （2p）3,即2s轨道2个电子,3个2p轨道各一个电子.杂化时,一个2s轨道与三个2p轨道杂化为四个sp3杂化轨道,这四个sp3杂化

最佳答案：“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?） BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

最佳答案：每个C sp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的

最佳答案：分子的结构无法用一般知识解答、如CH4,为sp3杂化、化学键能量相同、

最佳答案：其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可将2s轨域上的一个电子跃迁到空2p轨域上,这样做的好处是,碳可以形成4

最佳答案：应该是BeCl2吧,那是Be-sp2,两个是Be-Cl还有个是Cl的配位键,S Px Py轨道杂化.类似AlCl3的双聚分子.BeCl2是共价的.气态BeCl2

最佳答案：传统意义上的和配位健的区别只有一个,普通的共价键的共用电子对是成键双方共同提供电子形成的,而配位健是由配体单方面提供电子,中心原子只提供空轨道而不提供成键电子.

最佳答案：是sp3吧.空间构型是T型.将一个碘看做主体,其他的看做配体

最佳答案：SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为