用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程
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SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个氧原子在两边分别以双键和碳原子相连,三个原子在同一条直线上.碳原子sp杂化,即一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道,这两个杂化轨道在同一直线上.我们假设它在x轴方向.那么这两个sp杂化轨道会分别和两个氧原子的2px轨道形成σ键,这是两个碳氧单键.碳原子还剩两个2p轨道,这两个轨道应该分别与sp杂化轨道的直线（x轴）垂直,而且这两个2p轨道也相互垂直.它们的方向分别在y轴和z轴上.y轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为左面的氧原子）的2py轨道侧面重叠形成π键（一个离域的键）,加上刚才说的σ键,就是左边的碳氧双键.z轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为右面的氧原子）的2pz轨道侧面重叠形成π键（又一个离域的键）,加上刚才说的σ键,就是右边的碳氧双键.sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点,从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般只在生成π键,都不会是sp3杂化.
