知识问答
最佳答案：设SO2为XMOL,O2为YMOL0．6＝（32＊X＋32＊Y）／（64＊X＋32＊Y）则：Y／X＝1／2则质量比为32＊1：2＊64＝1：4
最佳答案：设总质量是100份,则氧元素是60份,那么硫元素就是100-60=40份.SO2中,硫元素占50%,那么二氧化硫是40/50%=80份.剩余的氧气为100-80
最佳答案：提示：定比法,氧元素质量分数为60%,那么S的质量分数为40%.那么你假设有100g气体,就有40gS,也就有1.25molSO2,也就有80gSO2,这样就有
最佳答案：设SO2和O2 都是 64g则S 质量==64*32/64=32 g O氧元素==64*2-32=96 gS ：O==32：96=1：3氧元素的质量分数为64%
最佳答案：1、 盐酸是氯化氢气体的水溶液,其化学式：HCl2、设氧气和二氧化硫的总质量为：w（g）,其中氧气为：x（g）,二氧化硫为：y（g）,则有如下的方程组：x+y=
最佳答案：设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1：6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1
最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2
最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2
最佳答案：相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1
最佳答案：这种题最好是设一些数来做,这样简单.我用以下方法做：首先设溶质质量分数为40%的烧碱溶液溶液质量为100g,这样NaOH的质量就是40g,当有60%的NaOH反
最佳答案：二氧化氯式量为67.5,二氧化硫式量为64,同压下体积比3:1的二氧化氯和二氧化硫气体 他们的原子数比=3:1质量比=3*67.5/64=405/128
最佳答案：解题思路：根据含硫的质量分数计算出硫的质量，然后根据硫燃烧的化学反应式计算出二氧化硫的质量．含硫质量分数为0.02%的煤10t中有硫：10t×0.02%=200
最佳答案：1、mS=10000kg×0.02%=2kg=2000g S+O2==SO2 32 64∴所以mSO2=4000g2、2H2+O2=2H2
最佳答案：Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2(气体）根据量的关系18Mol/L *0.02L=0.36Mol的硫酸.耗0.36/2*64=23.04克铜.气
最佳答案：这个可以用极限法,假设只含单种物质,那么质量分数在这最大值和最小值之间三氧化硫质量分数为：40%二氧化硫为：50%氧气为0因此质量分数在0~50%之间,并且不能
最佳答案：1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌（1）c=1.5摩尔每升 （反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20
最佳答案：1、则原集气瓶中氧气的质量为至少有2克.2、如果有“A.等于3.2gB.小于3.2gC.大于6.4gD.不小于3.2g”共4个答案,则ABCD都不正确.3、如果
