知识问答
最佳答案：一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.如浓硫酸,18mol/L在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成
最佳答案：根据组成成分强酸弱碱盐是酸性,如硫酸铜、硝酸铵、氯化铁等强碱弱酸盐是碱性,如碳酸钠、亚硫酸钠等强酸强碱盐是中性,如氯化钠、硝酸钙、硫酸钾等强酸强碱盐的酸式盐是酸
最佳答案：中学阶段的话,书后都会有一个表,内有常见离子和离子团.有个口诀：钾钠氨硝（K、Na、NH4 、NO3-）全都溶,盐酸不溶银（AgCl）,硫酸不溶钡（BaSO4）
最佳答案：简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应.具体看离子之间：（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质.（2）能否发生氧化还原反应.（3）能否
最佳答案：先看颜色,绿色为+2价,黄色为+3价（或者加氢氧化钠）若颜色无法辨别则加湿润的KI淀粉试纸,检验有无3价Fe,再加过量的KI后加氢氧化钠,看沉淀有无
最佳答案：饱和溶液就是再往里面加该溶质的时候就会有沉淀,因为他已经饱和,不能再溶解该溶质了. 也就是说在10度是向硝酸钠溶液中加硝酸钠有晶体析出时可以判断此时硝酸钠溶液饱
最佳答案：看会结合成弱电解质,是否会双水解,是否存在氧化还原.不能与H离子共存：OH,CO3,S,PO4,F,SiO3,AlO2(偏铝酸根）OH ：H,Fe（2价和3价）
最佳答案：根据题中给的 NaOH 与 H2SO4MgCl2 与 NaOH 他们反映的产物都无色.产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3浅绿色沉淀：Fe(OH)2蓝
最佳答案：咱们逐句分析： 稀释弱酸溶液 我怎么判断到底是溶液的体积变化快还是弱酸电离出H+较快? 当然是溶液的体积变化快,因为电离出的H+不能抵抗溶液的稀释（就是所谓
最佳答案：选D.A.NaNO3是强酸强碱盐,不水解,是中性的.B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,是中性的.C.NaHSO4会电离出H+,是酸性的.D.K2CO3是强碱
最佳答案：判断该物质的水溶液能否导电是判断电解质的一个方面,准确点说,应该是在水溶液里能导电,且由自身电离出阴阳离子的化合物.比如,二氧化硫的水溶液能导电,但是二氧化硫却
