在配制氯化钠溶液时(21个结果)

最佳答案：左物右砝,所以所称量的氯化钠质量比所需质量小（右边砝码的质量为所需要的质量）即,溶质的质量分数将会偏小.

最佳答案：50*0.16=0.25*x 所以x=32kg 再加18kg的水即可

最佳答案：50*16%=8g80%*x=8 x=10g50*4%=2g x/50+x=16% 8+0.16x=x 0.84x=8 x=9.52 需要加入氯化钠9.52克

最佳答案：他配制的氯化钠溶液实际质量分数是 7.5g/(7.5g+87.5g)*100%=7.9%应再加入5g食盐

最佳答案：50*0.16/0.8=10

最佳答案：取水时俯视读数,若实际想要量取100ml,实际得到的将少于100ml,水少了,导致溶液中氯化钠质量分数大于所要配制的浓度,故①错在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游

最佳答案：需氯化铵 1000g*37.2g/(37.2g+100g)=271.1g需水 1000g-271.1g=728.9g

最佳答案：（1）DAEBC；5；100（2）不饱和

最佳答案：用天平称量时,正确的是左盘放物,右盘放砝码,平衡时,砝码+游码=物重.根据体重所述,配制 12.5％的氯化钠溶液100g,需12.5g的NaCl,而质量少于5g

最佳答案：解题思路：用总溶液中溶质的质量减去10g，就是原来溶液中溶质的质量，溶剂质量不变，还是100g减去溶液中溶质质量，再用溶质质量分数的计算公式进行计算即可．溶质质

最佳答案：解题思路：利用现在溶液中的溶质的量计算出原来溶质的量，对原溶液质量进行求解即可．现在溶液中溶质的量=100g×20%=20g，则原溶液中溶质的质量=20g-10

最佳答案：NaCl的质量为：125g×10%=12.5g ,质量小于5g时用游码,所以砝码放了10g,游码是2.5g,所以NaCl的真正质量应为：10-2.5=7.5g,

最佳答案：氯化钠：36/100=（12+X）/38蒸发水量：36/100=12/38-X分别计算出来就是加入氯化钠或蒸发水的量

最佳答案：已经配好的溶液虽然损失了,总质量减少了,但是质量分数不会变的.就像从一坛醋中取出多少醋都是一样的酸.

最佳答案：1.A 20℃时,其饱和浓度为36/(100+36)=26.47%,所以,不可能配出28%的氯化钠2.D

最佳答案：第一步溶解后0.9430/500=0.001886g/ml稀释后0.001886*50/500=0.0001886g/ml=188.6微克/ml溶液1ml含18

最佳答案：解题思路：要使所配溶液的溶质质量分数降低，从两个方面考虑：溶质可能称少了，溶剂可能量多了，根据溶质质量分数的计算公式可知这两种情况都能使质量分数偏小．A、用托盘

最佳答案：解题思路：根据配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存