知识问答
最佳答案：3楼正解．SO2的电子式是画不出来的因为其中有一根3中心4电子的离域大派键,派键上的4个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画
最佳答案：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2molCu参加反应生成2molSO2 转移4mol电子转移电子数4NA
最佳答案：电子书等于质子数,也就是 原子序数根据元素周期表原子序数就可以了比如1molCO2 电子数就是 6+8x2=22mol22x5=110SO2 16+8x2=32
最佳答案：用价键理论来解释的话,SO2中的S是8电子但是用杂化理论也好,分子轨道理论也好,都发现S周围为10e-按照杂化理论,能稳定是因为其形成了大π键,即S的10e-同
最佳答案：二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S
最佳答案：因为SO2分子结构里存在离域``键,用普通的电子式是无法表示,如果你关于这些知道不清楚的话,就不用去管SO2的电子式.如果是为了高考,那这个就不要求会写.
最佳答案：这个,计算一下（本身最外层电子 — 成建电子数）/2就是答案了,如果不是整数,那就是说明有单电子,不算是中心原子孤对电子对二氧化硫中,每个氧和硫成键,硫需要提供
最佳答案：SO2在高中是不要求写电子式的.O-S-O,折线型分子,O与S之间存在一个西格玛键,此外,还存在一个大的派键,三原子四电子的派键,2个O原子各提供1个电子,S原
最佳答案：二氧化硫是分子晶体,氧原子和硫原子以范德瓦尔斯力作用在一起,是共价化合物S/O O氧原子最外层有6个电子,有一对公用电子对就可以了,硫和氧同主族,也应该是需要一
最佳答案：二氧化硫是极性分子.中心原子S是sp2杂化,S原子用1对成对电子与2个氧原子的单个电子组成4电子三中心的大∏键.S上还剩余2对孤对电子,每个O上有3对孤对电子.
最佳答案：考察价层电子对时,一般用于经典共价键理论中分子构型的判断.一般程序：先计算价层电子对数然后由价层电子对互斥模型得到其分子构型,在推出其杂化轨道类型；而计算价层电
最佳答案：1mol物质的分子数都相等的,所以分子比是5:8.二氧化碳分子和二氧化硫分子都是三原子分子,原子数比就等于分子数之比一摩尔二氧化碳中有22摩尔电子,一摩尔二氧化
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