知识问答
最佳答案：ApH=2的H 2SO 4溶液中c(H +)="0.01" mol·L -1，pH=1的HNO 3溶液中c(H -1)="0.1" mol·L -1，二者c(H
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，A．先计算稀释后溶液中c（H+），再计算溶液的pH；B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13
最佳答案：解题思路：A、根据pH=-logc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；B、由于CO32ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c
最佳答案：你理解错了,2HNO3+Ba（OH）2=BaNO3+2H2O；当硝酸物质的量是氢氧化钡的2倍时,才叫完全反应,此时硝酸中H+的物质的量=氢氧化钡中OH-的物质的
最佳答案：HNO3 +KOH =KNO3 +H2O1 1V*0.06 5V*X(5V*X-0.06V)=10^-2*(V+5V)X=0.024mol/LHA +KOH =
最佳答案：选C,pH=1含有大量的H+,无色溶液要求不能含有有色离子,大量共存要求不能反应.A.不可能,Cu(NO3)2是蓝色的.B.不可能,2H+ +CO32-=H2O
最佳答案：选D解析：pH为1的硝酸c(H＋)=10^-1 mol/LA．正确,c(H＋)=10^-1 */100=10^-3 mol/L；pH=3 B．正确,强酸强碱中和
最佳答案：选C,pH=1含有大量的H+,无色溶液要求不能含有有色离子,大量共存要求不能反应.A.不可能,Cu(NO3)2是蓝色的.B.不可能,2H+ +CO32-=H2O
最佳答案：话说我还真不知道滴定百分数是什么意思,特地百度了,没大明白,我就自己理解吧滴定百分数为1的时候,是化学计量点吧,此时生成NH4NO3,溶液显酸性（强酸弱碱盐）,
最佳答案：6、5、1、8、4、2、7、3、10、9【详解】比较PH的大小就是看溶液中自由移动的,即电离出来的H+的浓度,（1）一水合氨（一元弱碱不完全电离,电离出来的OH
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