缓冲溶液的离子(15个结果)

最佳答案：同离子效应和缓冲溶液从原理上来说,道理一样,但是二个又有些不同：缓冲溶液是同离子效应中的一种特殊情况,因为作为缓冲溶液有个缓冲范围,并且加入的是盐的离子：比如

最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1

最佳答案：在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐（基本上是强电解质）会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸

最佳答案：缓冲溶液是同离子效应的应用

最佳答案：pI - pH > 0 就是带正电pI - pH < 0 就是带负电某一氨基酸的pI＝9.74,它在pH=6.00,根据公式可以知道是带正电.为什么呢?理解记忆

最佳答案：氨-氯化铵缓冲溶液的pH≈10,而Fe3+在pH＝4.1时,就已经全部以Fe(OH)3的形式沉淀析出,所以在测定水硬度时,氨—氯化铵缓冲溶液足以消除Fe3+离子

最佳答案：这是测定溴化物的主要试剂啊氯胺T做氧化剂将溴离子氧化成游离溴,然后游离溴和酚红反应生成四溴酚红,由于浓度不同导致生成物比例不同,溶液颜色呈现黄色到紫色,可以通过

最佳答案：配铜氨络离子为什么一定要用缓冲溶液?当然,如果要控制溶液的酸度就另当别论了.其实,在用铜盐加氨水生成铜氨配合物的过程中就会产物铵离子,与过量的氨水也具有一定的缓

最佳答案：我只告诉你，EDTA与金属离子是1：1络合，剩下的就是数学运算了，自己做吧。这个题很简单啊。镓溶液0.47844mol/L，0.834g镓。

最佳答案：(1) PH ==9POH == 14-9 == 5[OH-] == 10^-5 mol/L(2) 1.8^-5 == 10^-5 *C(NH3)/C(NH4+

最佳答案：(1) c(HAc) :c(NaAc) ==1:1Ka ==[H+][Ac-]/[HAc][H+] ==Ka[HAc]/[Ac-]==Ka(2)c(NH3) :

最佳答案：pH>pI,带负点向正极移动,Asp是酸性氨基酸pI是2.8,层析是从负极到正极,上面是负下面是正,应该是小肽先洗下来吧!

最佳答案：在缓冲溶液中,盐的同离子效应抑制了弱酸或弱碱的电离,所以溶液中[H+]近似等于KaC酸/C盐；在沉淀平衡中,同离子效应促使平衡向沉淀的方向移动,即沉淀更完全.

最佳答案：共有5个未知量：[A-][HA][B-][HB][Cu+]4个k可得4个等式,第五个等式是：[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]解五元一次方程组即

最佳答案：三乙醇胺也是一种,需在一定pH条件下才有掩蔽作用.