知识问答
最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑由此看出Mg和HCl以物质的量之比1:2反应而0.3mol镁与0.1mol盐酸,由此看出金属过量,酸全反应,此时按酸求氢气物质
最佳答案：金属铝和稀盐酸反应如下：2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2(气体)2 313.5/27 =======> 0.75 2/0.5 = 3/X
最佳答案：别的物质?你指的应该是在金属活动性顺序中排在氢之前的活泼金属吧.如果是在实验室中,那么很好办.方法一 用一个集气瓶装满水,再用一个橡皮塞塞住-----橡皮赛是双
最佳答案：根据得失电子,假如都是1molZN FE 可以失去2个电子AL可以失3个电子相同molZN FE 失去2个e AL失去3个e1molH2要得到2mole,所以生
最佳答案：1：1：3/2设三种金属物质的量为1摩1摩锌和铁分别与足量盐酸反应,各生成一摩氢气2/3摩铝与足量盐酸反应生成1摩氢气即一摩铝生成3/2摩氢气
最佳答案：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22 6 31 n(HCl) n(H2)n(HCl) =3mol n(H2)=1.5mol 所以 标准状况下生成
最佳答案：解题思路：结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO
最佳答案：设耗盐酸xmol,生成氢气ymol,生成ZnCl(2)zmolZn+2HCl=ZnCl(2)+H(2)↑0.2 x .y根据反应式叙述0.2/1=x/2=1/z
最佳答案：n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol设参加反应的HCl的物质的量为n,生成氢气的物质的量为n1Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑1 2
最佳答案：先写出方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知N（H2):：N (Zn）=1：1由题意可知N(H2)=1mol所以消耗的锌的物质的量为1mol
最佳答案：2摩尔钠生成1摩尔氢气,1摩尔镁生成1摩尔氢气,2摩尔铝生成3摩尔氢气,所以生成等物质的量的氢气,需要的钠镁铝的物质的量之比为6:3:2
最佳答案：足量稀盐酸说明金属完全反应.设铁产生的氢气的物质的量为X那么镁产生的氢气的物质的量为Y则：X+Y=2/2=1molMg和Fe都是生成2价：M~H2则：56X+2
最佳答案：Na应该先和HCl反应的,因为Na与水反应的原理其实是和水电离出的氢离子反应,但由于是盐酸溶液,HCl是强电解质,水是弱电解质,HCl电离的H+远多余水电离的,
最佳答案：6.5g ÷（65g/mol）=0.1molZn + 2HCl = H2↑+ZnCl21 2 22.4x 0.1mol y1/x=2/0.1moL=22.4/y
最佳答案：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑1）11.2g铁的物质的量为 ：11.2 / 56 = 0.2 mol2）设生成H2的物质的量为XFe + 2HC
最佳答案：0g我记得有一个金属活动顺序 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.而铜恰恰在氢的后边 所以在理论上Cu和HCl 不会发生置换反应.所以不应该生成H2才对
最佳答案：2HCl + Zn = ZnCl2 + H21mol 0.5molH2SO4+Zn=ZnSO4+H21mol 1mol因为生成的氢气在同温同压下测定,根据阿伏伽
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