铝的物质量分数(17个结果)

最佳答案：1.遇到混合物的题用极限法就好了假设全部为镁.则a/24=3.36/22.4.所以a=3.6假设全部为铝.则1.5a/27=3.36/22.4.所以a=2.7所

最佳答案：含铝11*49.1%=5.4（克）,是0.2摩尔；含铁11-5.5=5.6（克）,是0.1摩尔2Al==3H2 Fe===H22mol 3mol 1mol 1m

最佳答案：用NaOH更好.与铝反应不与铁、碳反应.用盐酸计算复杂.要计算铁,铝产生的总氢气,杂质（碳）的影响无法排除.

最佳答案：设合金中镁的质量为x,铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24g 22.4LXg 22.4x÷242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑下面还有,看

最佳答案：假设混合物中有a克Mg,b克Al,由比例可得：a+b=9.062a/24+12b/54=0.98可解出a、b的值.大概是这么算的,元素的相对值记不清楚了.

最佳答案：若溶液B选择浓硝酸,由于铝在浓硝酸中呈钝态,只有铜与浓硝酸反应,剩余固体为铝.测定铝的质量就可知道铜的质量.但由于铝与浓硝酸不是不反应,而是反应生成了致密的氧化

最佳答案：要会用物质的量解题,少设未知数设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量YmolMg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1molYmol Ymol2Al

最佳答案：2Na+2H2O===2NaOH+H22Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑由于Na和Al是恰好完全反应的,没有残留物,所以充分反应后溶质为Na

最佳答案：铝的物质的量：n（Al）=1/27(A-B)mol若用NaOH溶液 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H22 2n(NaOH) 1/27(A-B)

最佳答案：MgO +2HCl===MgCl2 +H2O40Al2O3 +6HCl===2AlCl3 +3H2O102当消耗 6HCl 时 MgO质量为 3*40==120

最佳答案：（1）根据氢气体积,可以确定氢气物质的量为3.36L 22.4L/mol =0.15mol,则反应的氢离子的物质的量为0.15×2=0.3mol,HCl溶液中H

最佳答案：解题思路：根据金属的活动性镁＞铝，镁与稀硫酸反应比铝剧烈，相同时间内镁与稀硫酸反应放出氢气质量大于铝；根据金属与足酸酸反应放出=金属化合价金属的相对原子质量×金

最佳答案：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24 732.4g X24/73=2.4g/xx=7.3g溶质质量分数:7.3g/50g*100%=14.6%

最佳答案：1.根据质量守恒定律可知,a是金属的质量,b是硫酸盐的质量,那么（ b － a）是溶液增重的质量.而每98克H2SO4反应生成2克H2溶液增重96克.设生成H2

最佳答案：10%的硫酸的密度为0．98g/cm3?c(H2SO4)=0.1*600/(98*0.6)=1.02mol/L因为铝过量所以n(H2)=n(H2SO4)=0.

最佳答案：解题思路：碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，涉及到的化学反应有：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═H

最佳答案：确定先1.74g为氢氧化镁,（氢氧化铝和氢氧化钠反应）Mg为0.03mol 加入盐酸0.09mol加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL