怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液
最佳答案：加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,
10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL （约10滴）0.1m
最佳答案：实验误差10滴中和盐酸10滴中和醋酸应该是4.77
怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
最佳答案：由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=
1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
最佳答案：缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/l NH
1mol/L,pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置?
最佳答案：我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
配置1mol/L的磷酸钠缓冲溶液（ph：7.0）的具体方法 一定要具体
最佳答案：首先,你应该选用的溶液为Na2HPO4-NaH2PO4的混合溶液.其PH值的计算可以近似地采用PH=PKa2+lg(C Na2HPO4/C NaH2PO4).K
欲配制500mlpH=9 氨根离子浓度为1mol/L的缓冲溶液,需密度为0.904g/mol、氨的质量分数为26%的浓氨
最佳答案：(1) PH ==9POH == 14-9 == 5[OH-] == 10^-5 mol/L(2) 1.8^-5 == 10^-5 *C(NH3)/C(NH4+
两个无机化学的题,1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mo
最佳答案：1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=
欲配置250毫升ph为5的缓冲溶液,须在125毫升1mol每升NaAc溶液中应加入多少毫升6mol每升每升的Hac
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m
配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,应往100毫升0.1mol/L醋酸溶液中加入多少毫升1mol/L的NaoH溶液?
最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l