最佳答案:首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、 Cl-,初中化学
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最佳答案:2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O
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最佳答案:有沉淀,二氧化硫被氧化为三氧化硫
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最佳答案:加硝酸钡有,硝酸有氧化性,能氧化亚硫酸钡成硫酸钡,加氯化钡没有
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最佳答案:应该是三氧化硫与水反应,生成硫酸,放出大量的热,使溶解的二氧化硫挥发出去,也可以理解成亚硫酸的电离平衡,由于氢离子浓度增加,平衡向生成亚硫酸的方向进行,亚硫酸不
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最佳答案:BaSO4如果是BaSO3的话又会和H2SO4反应所以由分析可得出是BaSO4
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最佳答案:不可以,氯化钡和这两种气体均不会产生沉淀,如果是硝酸钡或者有硝酸加入的话可以.
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最佳答案:没有沉淀,因为氢碘酸是强酸,在溶液中完全电离,氢离子的浓度增大SO2溶于水是可逆反应,当氢离子浓度增大时,平衡向逆反应方向移动,SO2溢出,没有沉淀.
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最佳答案:SO3溶解放热
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最佳答案:二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡和水,而假设和氯化钡反应,将会生成盐酸盐酸是强酸而二氧化硫溶于水是亚硫酸,亚硫酸难溶于水,是弱酸,弱酸不能制强酸,这是重要考点
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最佳答案:不是,SO2与氯化钡不反应,即使反应生成的盐酸会溶解亚硫酸钡,从而使得溶液中离子数量不会减少,反而二氧化硫溶于水后,会增加水中离子数目,导电能力会增强
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最佳答案:溶液变红色,并有白色沉淀生成SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4为白色沉淀,有盐酸生成,能使石蕊
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最佳答案:结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出(不反应)原因:即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假
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最佳答案:不是的,二氧化硫和氯化钡不反应.的确如你所说二氧化硫通到氯化钡溶液里首先生成亚硫酸,但亚硫酸的酸性没有盐酸强(氯化钡可以看成是钡的盐酸盐),如果能反应的话,就违
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最佳答案:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HClC生成白色沉淀
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最佳答案:二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应 3SO2+2HNO3+3BaCl2+2H2O====3BaSO4(沉淀)+2NO+6HCl
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最佳答案:三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸钡沉淀不溶于稀盐(硝)酸.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸钡沉淀能够溶解于稀盐酸,在强酸性溶液中,亚硫酸又分解成水和二氧化硫气体
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最佳答案:二氧化硫溶解在水中生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,根据强酸(盐酸)生成弱酸(亚硫酸)的规则,亚硫酸不能和氯化钡反应生成盐酸和亚硫酸钡沉淀.当加入硝酸时,硝酸会把亚硫酸
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最佳答案:前提条件是看你的氯化钡溶液的酸碱性,若是强酸性,则都不会有沉淀;若是弱酸性或中性,则都有沉淀
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最佳答案:Fe3+能氧化SO22 Fe3+ + SO2 + 2 H2O ==2 Fe2+ + 4 H+ + SO42-生成的SO42-与Ba2+反应生成沉淀Ba2+ +
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