知识问答
最佳答案：1:2:32Na+HCl=NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2取金属均为2mol,便可得.
最佳答案：解题思路：金属与硫酸反应生成硫酸盐与氢气，反应中金属都起还原剂作用，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此解答．令金属的物质
最佳答案：首先写化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl+3H21.等物质的量的纳、镁、铝:2Na~1H2
最佳答案：与盐酸和硫酸反应没有差别,12是一个问题,34是一个问题.12：Al多,因为只有Al是三价金属,失去电子多,其他的都是二价金属,一样多.34：Al多,写方程式就
最佳答案：2Na+2HCL=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2若金属过量,则1：1：1若HCl过量,则1:2:3
最佳答案：这个题目不考金属活动性,它们都能产生氢气.考的是对物质的量的理解、原子量、化合价.镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多
最佳答案：2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2Mg + 2 HCl = MgCl2 + H22 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2假设
最佳答案：根据题意,假设镁 锌 铝各自的物质的量都是2mol（设为n mol结果是一样的）Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H22mol 2molZn + 2
最佳答案：3:2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Mg —— H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al —— 3H22/3A
最佳答案：Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 设它们的物质的量都为 a mol,剩下的计算没问题吧
最佳答案：假设质量都是mg 那么mg Na 产生的H2 质量是 m/23 gmg Mg 产生的H2 质量是 m/12 gmgAl 产生的H2 质量是 m/9 g物质的量之
最佳答案：解题思路：根据金属镁和金属铝与盐酸反应的方程式进行计算即可．设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，112Al+
最佳答案：6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸
最佳答案：naMgAl分别与盐酸反应(1)若盐酸足量,等质量的钠镁铝产生的氢气的质量之比为:1/23 :1/12 :1/9（2）若盐酸足量,等质量的钠镁铝产生的氢气质量之
最佳答案：2Na + Cl2 = 2NaCl 1 mol Na 消耗0.5 mol Cl2Mg + Cl2 = MgCl2 1 mol Mg 消耗 1 mol Cl22F
最佳答案：解题思路：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=[m/M]计算镁离子的物质的量，根据电荷
