知识问答
最佳答案：100mL=0.1L n/0.1L=0.4mol.L-1 m=0.04molx58.5g/mol=2.34g 所以需要NaCl固体2.34g
最佳答案：按照NaCl的浓度计算,溶质是NaCl嘛当然算总的了有多少NaCl就算多少物质的量,而不是算离子,问什么的浓度就算什么的物质的量,问溶质就算溶质,问离子就算离子
最佳答案：前提：不考虑溶质加入溶剂后的体积变化.n(NaCl)=c(NaCl)*V(NaCl)=2.0mol/L*0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)*M
最佳答案：计算：配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要2.0mol/L的NaCl溶液（ 5 ）mL.100*0.1/2=5试题二 Fe2+与Fe3+的相互转化
最佳答案：解题思路：运用配制100g溶质质量分数为5%的食盐溶液100g×5%=5g，需要水100g-5g=95g（合95mL）；固体食盐用天平称量；水用量筒量取，量筒选
最佳答案：0.2L*1.5mol/L=0.3molm=n*M=0.3mol*58.5g/mol=17.55g=17.6g
最佳答案：混合后质量是不变,该混合物的溶液质量 20.0g+30.0g=50.0g溶液体积为50.0/1.15=43.48ml溶质氯化钠的物质的量为 （20.0*14%+
最佳答案：c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L则 c(Ag+)===1.77*1
最佳答案：n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=
最佳答案：23.4g的NaCl的物质的量为0.4mol 那么溶质的物质量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L
最佳答案：首先用n=c*v.即通过c=0.2mol/L和v=o.o5L来求出所需要的氯化钠的物质的量n=0.01mol.再然后用m=M*n即m=58.5*0.01=0.5
最佳答案：列方程组设分别为x,ymol则95x+58.5y=10.62x+y=28.7/143.5
最佳答案：解题思路：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成硫酸钡沉淀的
最佳答案：Ph=13 说明 溶液里面 的 OH^-1 为10^-1mol/L 那么就说明钠离子也是同样的浓度 再加入微量的NACl 虽然 浓度有增加 但是 很少 溶液通电
最佳答案：100ml1.00mol/lNaCl溶液中含NaCln（NaCl）=0.1*1.00=0.1 (mol)m（NaCl）=0.1*(23+35.5)=5.85 (
最佳答案：水的质量为：12.00g-3.17g=8.83g（1）c=3.17g/58.44(g/mol)/0.01L=5.42mol/L(2)溶质的质量摩尔浓度为溶液中某
最佳答案：根据溶质摩尔数相等的定理MV＝m／W0.11×1＝m／58.5m＝0.11×58.5＝6.435克式中.M是摩尔浓度V是体积W是摩尔质量m是NaCL的质量
最佳答案：2NaI+Cl2=2NaCl+I2(沉淀)300 117 274X 3.65X=1.55NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO358.5 143.5Y
