知识问答
最佳答案：A 原溶液变成饱和溶液,需补充1克溶质第二次蒸发为饱和溶液蒸发,即该温度时60g水最多能溶6克,溶解度为10克.第一次蒸发60克只析出了5克,若要达到饱和应为6
最佳答案：解题思路：根据公式c=[1000ρw%/M]结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl
最佳答案：解题思路：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，根据c=[1000ρω/M]
最佳答案：假设该溶液有X克溶质,可得到X/（120-20）=（X+5）/(120+5)X=20克20/120=16.7%
最佳答案：题目缺条件错了,改正后Hi我第一次蒸发掉10g水,再恢复到原温度时析出晶体2g,说明形成了饱和溶液第二次蒸发是在饱和溶液的基础上蒸发,所以在t℃时A物质的溶解度
最佳答案：解题思路：在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体，则该物质在蒸发时没有发生水解生成其它物质，没有被氧化或者发生分解等反应，以
最佳答案：第一次和第二次分别蒸发出同样的水,但第二次比第一次析出的晶体多,这是因为第一次溶液是不饱和的,而第二次溶液开始蒸发时是在t温度下的饱和溶液.所以此物质的溶解度为
最佳答案：溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100%所以 S=|m2-m1|/|c-b| ×100%b克水溶解m1克物质,不饱和,多出d克水c克水溶解m2克物质,不饱和,也多出
最佳答案：第一次蒸发10g水,析出2g晶体后,溶液是饱和溶液.第二次蒸发20g水时,析出8g晶体则溶解度a为a/100=8/20,a=40g.设2g警惕配成饱和溶液需要的
最佳答案：解题思路：将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．
最佳答案：解题思路：据饱和溶液概念并结合溶质质量分数的计算方法即可作答，主要应用了相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质质量分数相等的原理．相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质
最佳答案：若该溶液蒸发bg水并恢复到t摄氏度时,析出溶质m1g,若原溶液蒸发cg水并恢复到t摄氏度时,则析出溶质m2g,这两种情况下都是饱和溶液.(m-m1)/(a－b－
最佳答案：原溶液中含溶质为x (85是425的五分之一）则（85+40+25）:(25+0.2x)=125:xx=25饱和溶液中的溶液的质量分数是25/125*100%=
最佳答案：楼上你想的也太简单了吧,看题目,人家说是100克!(50/1000)*8是总摩尔数,再除[100/(1.22*1000)]的体积(L),应该是4.88mol/L
最佳答案：溶解度随温度变化大,降低温度,溶解度减小得多,物质就会结晶,而随温度变化小,降温溶解度没有多大变化,则不易结晶,而蒸发溶剂,使溶剂减少,就会使溶液超过饱和而结晶
最佳答案：1,道尔顿所得出的原子量有很多是不准确的,但实际上他所计算出来的正是今天所谓的当量.例如他把氧的原子量确定为8而不是16；2,他所表示的有些化合物如水、氨中的原
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