知识问答
最佳答案：30mLCO32-物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中有CO32-共0.012mol10mLRn+物质的量浓度为0.8mol/L的溶液中有Rn+共0.008m
最佳答案：这道题看起来复杂,但是理清思路就不难由题意可得：溶质的质量为前后质量之和m（溶质）=am+bn,溶液的体积：V=（am+bn-p）/q ,溶液的物质的量浓度 C
最佳答案：设：溶液蒸发前的质量是m1,其密度是ρ1 ；溶液蒸发后的质量是m2,其密度是ρ2 .根据题意知道：amol/L=[(m1*n/40)/(m1/ρ1)]*1000
最佳答案：1升pH=6的AlCl3溶液中,考虑到这个溶液中氢离子完全由水提供,根据公式计算出氢离子浓度为10的负6次方.1升pH=6的HCl溶液中,氢离子的来源有两个,一
最佳答案：我觉得选BpH=6的AlCl3溶液中,之所以pH=6,是因为AlCl3促进水的电离,所以氢离子的浓度就是由水电离出的,H+浓度10的负6 mol/L,然后再求出
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式溶质质量溶液质量×100%进行计算确定m和n的关系即可．该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为：[mg/mg+100g×100%=n
最佳答案：由题意知当甲、乙的质量比为M：N时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按M：2N时的质量比恰好完全
最佳答案：解题思路：硫酸铝溶液中存在c（SO42-）=[3/2]c（Al3+），结合c=[n/V]计算．n（Al3+）=[nmol/V]=[n/V]mool/L，c（SO
最佳答案：解题思路：由题意知甲乙两物质按2M：N时的质量比恰好完全中和，也就是甲乙的分子个数按2：1反应，那么分别写出下列反应的方程式即可得出答案．A、NaOH+HCl═
最佳答案：氢氧根虽然有一个2,但是在计算pH值的时候,氢氧根的2对于pH的计算没有影响.即不管是氢氧化钡还是氢氧化钠,pH=8的溶液中,其氢氧根离子的浓度是一样的,变化的
最佳答案：混合之后,溶液的总质量为m+n-p克溶液的体积为(m+n-p)/q毫升溶液中,溶质的物质的量为0.001c*(m+n-p)/q mol另一方面,溶质是由原来的两
最佳答案：解题思路：由题意知，甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N，若将甲、乙两种物质的溶液混合，当甲、乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则所需两种物
最佳答案：解题思路：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．因溶液不显电性，阳离子带的正电
最佳答案：根据溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：2mol/L×1+1mol/L×2=1mol/L×2×xmol/L×1，解得x=+2，则可能为A或B，又S
最佳答案：是的,根据选项可以知道这是一道酸碱盐的问题,然后根据题意,再结合选项,可以知道应该是高价碱和低价酸反应的结果,选项中B是正确的.A是等价酸碱,所以结果,如果M:
