某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+
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解题思路：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．
因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
NO3-与SO42-的电荷总数为3×1+1×2=5，
H+的电荷总数为3×1=3，
显然阴离子总数大于H+的电荷总数，
则M为阳离子，
设M带的电荷数位x，
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，
则3×1+1×2=3×1+1×x，
解的x=+2，
又NO3-、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，
SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，
则M可能为Mg2+，故选C．
点评：
本题考点： 离子共存问题．
考点点评： 本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．
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