则该溶液的溶质是(40个结果)

最佳答案：50mL 0.5mol／L的某溶液,其溶质物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol0.025mol该溶质的质量为2克,所以该溶质的摩尔质量为2g

最佳答案：溶质是NaOH2Na +2H2O=2NaOH+H2↑加入的是a gNa和 b g 水,放出的是a/46×2=a/23 g H2,由质量守恒定律,溶液总重量是(2

最佳答案：2NA+2H2O=======2NAOH+H2m（NAOH）=40*a/23w（NAOH）=40*a/23/(a+b-a/23)

最佳答案：氢氧化钠的质量分数.首先你要A克钠+水=氢氧化钠+氢气.氢氧化钠的重量/（钠+水-氢气）质量=c% C就是溶液的百分比.

最佳答案：20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液中,溶质和溶液的质量比是2:7,【注意是与溶液的,不是与溶剂的】则20℃时该物质的溶解度为【40克.】【溶解度,在一定温

最佳答案：由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,小于10^-7 mol/L.说明水的电离受到抑制.能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离所以ABD是可

最佳答案：72.3%KI+AgNO3=AgI+KNO3170 235X m因为应后溶液等于KI溶液,即KNO3溶液=KI溶液根据质量守恒定律 AgNO3溶液的质量=AgI

最佳答案：某物质的溶液120g,蒸发掉20g水或加入5g该溶质后,溶液均达到饱和因为均达到饱和,所以其溶质百分比相等设有120g 溶液中xg该物质x/(120-20)=(

最佳答案：解题思路：根据溶液中溶质溶剂的确定方法分析溶质和溶剂；根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析计算；利用液体配制溶液

最佳答案：C.设溶液中NaOH的质量为x,H2O的质量为y.则：((x/40)+(2y/18))/(x+y)=10.25%(可能有点乱,思路是通过x,y把10.25%表示

最佳答案：解题思路：根据在饱和溶液中：[溶质质量/溶液质量＝溶解度100g+溶解度]进行计算．设t℃时该物质的溶解度是x则：[n/m＝x100g+x]解得x=[100n/

最佳答案：水里面的氢与氧形成的是共价键不是离子键.离子键的话在溶液中是离子.至于什么事共价键离子键可以去百度百科中去看看

最佳答案：C

最佳答案：氢氧化钾电离出大量的氢氧根离子；硫酸氢钾电离出大量的氢离子；高氯酸电离出大量的氢离子；这些离子都抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,使水电离出的氢离子

最佳答案：该硫酸锌溶液中溶质的质量分数是溶质质量/溶液质量*100%=20g/100g*100%=20%

最佳答案：答案是A.纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项

最佳答案：这个题目要从密度上来考虑,假如这溶液密度和水的密度相等,而溶质的质量不变,加入等体积水等于说溶液的质量增加一倍.质量分数应该是0.5a.现在题目说是0.56a那

最佳答案：解题思路：氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是1：1，据此结合溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%

最佳答案：在氢氧化钠的溶液中含有钠离子与氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是：1：1，则可判断水提供的氢原子的个数是40个，则氢氧化钠与水分

最佳答案：溶解度：m/(n-m)=x/100x=100m/(n-m)溶质质量分数：m/n*100%