化学离子方程式的题(60个结果)

最佳答案：先写化学方程式再拆分成离子方程式Ca（HCO3）2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O拆分,消去2边的2Na+可得Ca2+ + 2

最佳答案：1,不能.左边是单质,右边是离子,已经是不同的物种了2,不能.金属氧化物在水中不能解离为离子,所以写成分子形式3,离子形式4,在水中可以自发解离为离子的都拆成离

最佳答案：溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O =（要平衡的双向箭头）H2TiO3 + 2H+,当加入热水稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3.

最佳答案：NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+CO2HCO3+H+==H2O+CO2

最佳答案：A正确A碳酸氢钠溶解度小,可以析出B错误,过量SO2生成CaHSO3,不是沉淀C错误,过氧化氢中的O都是被高锰酸根氧化的,过氧化氢自身不显示氧化性.所以应该是：

最佳答案：1：__K_+____+Ag+=____K+___+AgK+AgNO3=Ag+KNO32:应该是歧化反应Fe原子个数不守恒

最佳答案：都不可.所有反应物和生成物都没有以离子形式存在的.

最佳答案：选C首先可以排除有醋酸和钡盐的可能,因为醋酸在水里电离很少,可以当做不电离,钡盐在水里不能电离,当在融容状态时可以电离,可这里没说是什么状态,一般当水溶液中,这

最佳答案：酸碱盐反应的实质都是要生成弱电解质或者气体的,水也是弱电解质.不熟的话可以先写化学方程式,然后再把反应物和生成物可以拆的拆成离子,强电解质的拆,弱电解质的写分子

最佳答案：要知道,HCO3-与OH- 是不共存的,Ca2+与CO32-是不共存的.NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应,就是说是一个溶液局部反应,第一步,HCO3

最佳答案：铁二价与溴负一价的物质的量之比应改为1：2正确的为2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2离子方程式2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =

最佳答案：这个不重要,终态分析法主要是利用守恒原理,包括原子守恒、电子转移守恒等,如果可以用离子的话,最好用离子,但是不一定要写方程式,这样更能体现守恒的本质.例如：向一

最佳答案：只要记住能结合生成水、气体和沉淀的都不要写,剩下的拆成离子式,记得配平.

最佳答案：氢氧化钠过量,即碳酸氢钙不足量,不足量就完全反应,即反应的Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2所以,反应为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =

最佳答案：反应NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HClHSO4-+Ba2+=BaSO4+H+

最佳答案：不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即电荷（电子）守恒; 物料（元素）守恒；其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反

最佳答案：1 H+2S- →H2S

最佳答案：如果是考试的话,一定一定要写化学方程式!做书中的练习题有个规律,那就是用你所学过的最近的知识来解答.这个没有什么道理可言.

最佳答案：与量有关的离子方程式的书写是高中化学的重难点内容之一,往往是将产物判断错或不能确定量的关系而导致离子方程式书写出现错误,现将与量有关的方程式归纳如下：1、酸性氧

最佳答案：NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O(盐酸过量)