知识问答
最佳答案：【答】：C设[ClO-]：[ClO3-]=1:3,则物质的量ClO-：ClO3- = 1:3,Cl-为x由题意显然可知Cl2氧化为ClO-和ClO3- ,Cl2
最佳答案：B加入NaOH(溶液)，则先和H ＋反应，C错误。再和Mg 2 ＋、Al 3 ＋等阳离子反应，生成的氢氧化铝溶解，B正确。
最佳答案：先把过程理一理：对过程分析一定要先考虑大致过程再定细节,也就是先粗后细,不然出现极端错误的结论,旁观者甚至凭生活经验都一看就知,但当局者却还在犹豫起点与终点的理
最佳答案：1.5x10^22n= ——————6.02*10^23n 1.5x10^22 /c= —— = ———————— mol / 0.01 Lv 6.02*10^
最佳答案：C无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH -首先与H +反应，无沉淀生成，然后再与Al 3+、Mg 2+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Al 3+、Mg 2+全部以氢
最佳答案：c(NaOH)=n(NaOH)/V(溶液) n(NaOH)=N(NaOH)/NA NA为阿伏伽德罗常数n(NaOH)=(1.5*10^22)/(6.02*10^
最佳答案：60/40=1.5mol 1.5mol/0.3L=5mol/L1mol/L *0.2L=VL*5mol/L V=0.04L量取40毫升原氢氧化钠转移入200毫升
最佳答案：根据题目,300ml NaOH溶液中含有60g溶质,可算出溶液浓度为1.5mol/0.3L=5mol/L配制1mol/L的溶液 就需要稀释5倍,100ml对应该
最佳答案：假设水和NaOH溶液混合后,其体积可以叠加.那么答案为：C.原溶液摩尔浓度1.5mol/L,调制1mol/L的溶液.设原溶液x L,水Y L.1.5mol/Lx
最佳答案：如果先放AgNO3的话,硫酸根离子也会被沉淀出来.所以先用钡离子沉淀出硫酸根离子.再是氯离子,最后铜离子,按原顺序.如果先NaOH,那之后的银离子、钡离子都会被
最佳答案：解题思路：向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na2SO4和H2O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应
最佳答案：盐酸、硫酸钠、氢氧化钠因为硫酸钠可以与钡离子和银离子出现沉淀,氢氧化钠可以与银离子和铜离子出现沉淀.
最佳答案：解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、
最佳答案：只是说某酸的话并没有说一元酸还是二元酸,假如是一元酸,恰好完全反应,得到溶液pH是7,如果是二元酸或者多元酸,得到的溶液里面肯定还有酸,pH小于7,如果是一元弱
最佳答案：因为原溶液无色所以一定不含亚铁离子,故排除A因为横轴第一格空白,此时OH-和H+反应不会产生沉淀,所以一定含有H+离子.因为沉淀先上升后下降,又因为Al3+和N
最佳答案：解析：1、由反应前后质量守恒可知生成的沉淀质量=100+50—144.2=5.8g2、设50gNaOH溶液中NaOH的质量为 x gMgCl2+2NaOH===
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